Danimarkalı fizikçi Neils Bohr 1919 yılında , Rutherford modelinin açıklayamadığı noktaları açıklamaya çalışmıştır. Bohr; atomları çekirdek etrafındaki dairesel yörüngelerde hızla dönen elektronlarla çevrili cisimler olarak tasarlamıştır.

N.Bohr’un atom modeline göre;

• Elektronlar belirli dairesel yörüngelerde hareket halinde bulunabilir ve bu yörüngelere “enerji seveyesi” (katman) adı verilir.
• Elektronların hareket halinde bulundukları yörüngelerin enerjisi belirlidir ve elektron yörüngenin enerjisine sahiptir.
• Elektron çekirdeğe ne kadar yakınsa enerjisi o kadar küçüktür.
• Elektron en düşük enerji gerektiren düzeyde bulunmak ister. Bu durumdaki elektron kararlı haldedir. Bu duruma temel hal denir.
• Elektron kararlı haldeyken atom ışın yayınlamaz.
• Dışarıdan enerji alan elektronlar daha yüksek enerji düzeylerine geçiş yapar ve kararsız hale gelir, bu duruma uyarılmış hal denir.
• Elektron yüksek enerjili bir yörüngeden düşük enerjili bir yörüngeye geçerse iki yörünge arasındaki enerji farkı kadar enerji alır ve temel hale dönerken de aldığı enerjiyi verir.
• Belirli enerji yörüngelerinde hareket eden elektronun açısal momentumu (h/2pi) nin tam katlarına eşittir.

Bohr Atom Modelinin Yetersizlikleri:

• Hidrojen gibi tek elektronlu atomların spekturumlarını açıklarken, çok elektronlu atomların spektrumlarını açıklayamamıştır.
• Elektronların belirli bir dairesel yörüngede döndüğünü belirtmiştir fakat günümüzde yörünge yerine elektronun bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgelerden söz edilebilir.

Kaynakça:

Prof.Dr.Eyüp ÖZDEMİR,Yrd.Doç.Dr.Atilla ÇAĞLAR,GENEL KİMYA,2006,Lisans Yayınları, Bayrampaşa-İstanbul, sayfa: 34

PETRUCCI, HERRING,MADURA,BISSONNETTE, Genel Kimya İlkeler ve Modern Uygulamalar Cilt 1, Onuncu Baskıdan Çeviri ,Palme Yayın Evi, Sıhhiye-Ankara, sayfa: 37,38

Hakan SÖYLEMEZ, 9. Sınıf Kimya Konu Anlatım Kitabı, Palme Yayın Evi, Ankara, 2016 sayfa:92

Yrd.Doç.Dr.Soner ERGÜL, Eğitim Fakülteleri İçin Genel Kimya,2006,Anı Yayıncılık, Ankara, sayfa:36